De waterige oplossing van natriumcarbonaat is alkalisch en heeft een zekere mate van corrosiviteit. Het kan een dubbele ontledingsreactie ondergaan met zuur, en kan ook een dubbele ontledingsreactie ondergaan met sommige calciumzouten en bariumzouten. De oplossing is alkalisch en kan fenolftaleïne rood kleuren.
Stabiliteit
Het is relatief stabiel, maar kan ook bij hoge temperaturen ontleden, waarbij natriumoxide en koolstofdioxide vrijkomen:
Langdurige blootstelling aan lucht kan vocht en kooldioxide in de lucht absorberen, waardoor natriumbicarbonaat ontstaat en harde klonten ontstaan:
Het kristallijne hydraat van natriumcarbonaat, natriumcarbonaat (Na2CO3·10H2O), wordt gemakkelijk verweerd in droge lucht:
Thermodynamische functie
Thermodynamische functie bij (298,15K, 100K):
Staat: solide
Standaard molaire vormingsenthalpie: -1130,8 kJ·mol-1
Standaardmolaar Gibbs vrije vormingsenergie: -1048,1 kJ·mol-1
Standaardentropie: 138,8 J·mol-1·K-1
Hydrolyse reactie
Omdat natriumcarbonaat hydrolyseert in een waterige oplossing, combineren de geïoniseerde carbonaationen zich met waterstofionen in water om bicarbonaationen te vormen, wat resulteert in een afname van het aantal waterstofionen in de oplossing, waardoor geïoniseerde hydroxide-ionen overblijven, zodat de pH van de oplossing alkalisch is.
Omdat carbonaat zich kan verbinden met protonen (dwz waterstofionen) in water om bicarbonaat en koolzuur te genereren, en kan combineren met protonen in zuur om koolstofdioxide vrij te geven. Daarom behoort natriumcarbonaat tot de Bronsted-base in de zuur-base-protonentheorie.
Reactie met zuur
Neem als voorbeeld zoutzuur. Wanneer zoutzuur voldoende is, worden natriumchloride en koolzuur gevormd, en onstabiel koolzuur valt onmiddellijk uiteen in kooldioxide en water. Deze reactie kan worden gebruikt om kooldioxide te bereiden:
De algemene chemische vergelijking is:
Wanneer zoutzuur klein is, vindt de volgende reactie plaats:
Natriumcarbonaat kan ook soortgelijke reacties ondergaan met andere soorten zuren.
Reactie met base
Natriumcarbonaat kan een dubbele ontledingsreactie ondergaan met basen zoals calciumhydroxide en bariumhydroxide, waardoor neerslag en natriumhydroxide ontstaan. Deze reactie wordt in de industrie vaak gebruikt om bijtende soda te bereiden (algemeen bekend als causticisatie):
Reactie met zout
Natriumcarbonaat kan een dubbele ontledingsreactie ondergaan met calciumzouten, bariumzouten, enz. om neerslag en nieuw natriumzout te genereren:
Omdat natriumcarbonaat in water wordt gehydrolyseerd om natriumhydroxide en koolzuur te genereren, zal de reactie ervan met bepaalde zouten het chemische evenwicht in de positieve richting duwen om de overeenkomstige base en kooldioxide te genereren.